Lista de aplicaciones, p. xxi
Lista de animaciones, p. xxii
Prefacio, p. xxiii
Respuestas a problemas pares, p. R1-R10
Créditos, p. C1-C3
Índice analítico, p. I1-I14
Glosario, p.1102
Notas pie de página

Capítulo 1: Química el estudio del cambio, una ciencia para el S.XXI, estudio de la química, el método científico, clasificación de la materia, propiedades físicas y químicas de la materia, mediciones, manejo de los números, análisis dimensional en la resolución de problemas, resolución de problemas del mundo real: información, suposiciones y simplificaciones p. 1-37 - Capítulo 2: Átomos, moléculas y iones, teoría atómica, estructura del átomo, número atómico, número de masa, tabla periódica, moléculas y iones, fórmulas químicas, nomenclatura de los compuestos, introducción a los compuestos orgánicos, p. 38-74 - Capítulo 3: Relaciones de masa en las reacciones químicas, masa atómica, número de Avogadro y masa molar de un elemento, masa molecular, espectómetro de masas, composición porcentual de los compuestos, determicación experimental de fórmulas empíricas, reacciones químicas y ecuaciones químicas, cantidad de reactivos y productos, reactivo limitante, rendimiento de reacción p.75-117 - Capítulo 4: Reacciones en disolución acuosa, propiedades generales, reacciones de precipitación, reacciones ácido-base, reacciones de oxidación-reducción, concentración de las disoluciones, análisis gravimétrico, valoraciones ácido-base, valoraciones redox p. 118-171 - Capítulo 5: Gases, sustancias que existen como gases, presión de un gas, leyes, ecuación del gas ideal, estequiometría de los gases, ley de Dalton, teoría cinética, desviación del comportamiento ideal p.172-229 - Capítulo 6: termoquímica , naturaleza y tipos de energía, cambios en la reacciones químicas, introducción a la termodinámica, entalpía, calorimetría, entalpía de formación y de reacción, calor de disolución y de dilución p. 230-273 - Capítulo 7: Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos, de la física clásica a la teoría cuántica, efecto fotoeléctrico, teoría de Bohr del átomo de hidrógeno, naturaleza dual del electrón, mecánica cuántica, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, el principio de construcción p. 274-325 - Capítulo 8: relaciones periódicas entre los elementos, desarrollo de la tabla, clasificación periódica, variaciones periódicas de las propiedades físicas, energía de ionización, afinidad electrónica, variación de las propiedades químicas de los elementos representativos p. 326-367 - Capítulo 9: enlace químico I, símbolos de puntos de Lewis, enlace iónico, energía reticular de los compuestos iónicos, enlace covalente, electronegatividad, estructuras de Lewis, resonancia, excepciones a la regla del octeto, entalpía de enlace p. 367-411 - Capítulo 10: Enlace químico II, geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos, geometría molecular, momento dipolar, teoría de enlace-valencia, hibridación de orbitales atómicos, hibridación en moléculas que contienen enlaces dobles y triples, teoría de orbitales moleculares, configuraciones de orbitales moleculares, orbitales moleculares deslocalizados p. 412-464 - Capítulo 11: Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos, teoría cinética molecular de líquidos y sólidos, fuerzas intermoleculares, propiedades de los líquidos, estructura cristalina, difracción de rayos X de estructuras cristalinas, tipos de cristales, sólidos amorfos, cambios de fase, diagramas de fases p. 465-517 - Capítulo 12: Propiedades físicas de las disoluciones, tipos, enfoque molecular del proceso de disolución, unidades de concentración, efecto de la temperatura en la sulubilidad, efecto de la presión en la solubilidad de los gases, propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos y de electrólitos, coloides p. 518-561 - Capítulo 13: Cinética química, rapidez de una reacción , Ley de rapidez, relación entre concentración de reactivos y el tiempo, constantes de rapidez y su dependencia de la energía, mecanismos de reacción, catálisis p. 562-620 - Capítulo 14: Equilibrio químico, concepto y constante, expresiones de las contantes de equilibrio, relación entre cinética química y equilibrio químico, ¿qué información proporciona la constante de equilibrio?, factores que afectan el equilibrio químico p. 621-665- Capítulo 15: Ácidos y bases, ácidos y bases de Bronst, propiedades ácido-base del agua, el pH: una medida de la acidez, fuerza de los ácidos y las bases, ácidos y la constante de ionización de un ácido, bases débiles y la constante de ionización de una base, relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas, ácidos dipróticos y polipróticos, estructura molecular y fuerza de los ácidos, propiedades ácido-base de las sales, de los óxidos y los hidróxidos, ácidos y bases de Lewis, p. 666-719 - Capítulo 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad, comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución, el efecto del ion común, disoluciones amortiguadoras, valoraciones ácido-base, indicadores ácido-base, equilibrios de solubilidad, separación de iones por precipitación fraccionada, el efecto del ion común y la solubilidad, el pH y la solubilidad, los equilibrios de iones complejos y la solubilidad, aplicaciones del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo p. 720-775 - Capítulo 17: Entropía, energía libre y equilibrio, tres leyes de la termodinámica, procesos espontáneos, entropía, segunda ley de la termodinámica, energía libre de Gibbs, energía libre y equilibrio químico, termodinámica en los sistemas vivos p. 776-811 - Capítulo 18: Electroquímica, reacciones redox, celdas galvánicas, potenciales estándar de reducción, termodinámica de las reacciones redox, efecto de la concentración sobre la fem de la celda, baterías, corrosión, electrólisis p. 812-861 - Capítulo 19: Química nuclear, naturaleza de las reacciones nucleares, estabilidad nuclear, radiactividad natural, transmutación nuclear, fisión nuclear, fusión nuclear, aplicaciones de los isótopos, efectos biológicos de la radiación p. 862-899 - Capítulo 20: Química de la atmósfera, atmósfera terrestre, fenómenos en las capas externas de la atmósfera, destrucción del ozono en la estratosfera, volcanes, efecto invernadero, lluvia ácida, esmog fotoqúimico, contaminación doméstica, p. 900-929 - Capítulo 21: Metalurgia y la química de los metales, presencia de los metales, procesos metalúrgicos, teoría de las bandas de conductividad eléctrica, tendencias periódicas de las propiedades metálicas, metales alcalinos, alcalinotérreos, aluminio, p. 930-955 - Capítulo 22: Elementos no metálicos y sus compuestos, propiedades, hidrógeno, carbono, nitrógeno y fósforo, oxígeno y azufre, halógenos, p. 956-993 - Capítulo 23: Química de los metales de transición y compuestos de coordinación, propiedades, la química del hierro y el cobre, compuestos de coordinación , estructura, enlace, reacciones y aplicaciones, p- 994-1024 - Capítulo 24: Química orgánica, compuestos , hidrocarburos alifáticos, aromáticos, química de los grupos funcionales, 1025-1057 - Capítulo 25: Polímeros orgánicos sintéticos y naturales, propiedades, polímeros orgánicos sintéticos, proteínas, ácidos nucleicos, p. 1058-1083.
Apéndice 1: Derivación de los nombres de los elementos, p. 1084-1089 - Apéndice 2: Unidades para la constante de los gases, p. 1090 - Apéndice 3: Datos termodinámicos a 1 atm y 25º C, p. 1091-1095 - Apéndice 4: Operaciones matemáticas, p. 1096-1097 - Apéndice 5: Tabla periódica, p. 1098-1101.
Glosario, p. 1102-1109
Respuestas a problemas pares, p. R1-10
Créditos, p. C1-C3
Índice analítico, p. I1-I14

Estudiantes de la Escuela de Ciencias Agrarias, Naturales y Ambientales