prefacio, p.13
prefacio a la versión ampliada, p.15
apéndice, p.593-610
índice alfabético de materias, p.615-621

autores: M. Angelini; M. Bulwik; L. Lastres Flores; M. Sileo; E. Baumgartner; R. Crubellati; M. Poucha; C. Benítez; L. Landau; R. Servant

PREFACIO, p.13 - Prefacio a la versión ampliada, p.15 - CAPÍTULO 1. SISTEMAS MATERIALES, p.17 - Introducción - 1.1. Propiedades y clasificación de los sistemas materiales - 1.2. Separación de los componentes de una mezcla - 1.3. Compuestos y sustancias simples - 1.4. Elementos - 1.5. Símbolos - 1.6. Composición de los sistemas materiales - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 2. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR, p.35 - 2.1. Leyes gravimétricas2.2. Teoría de DaltonExplicación de las leyes gravimétricas según la teoría de Dalton - Ley de las proporciones múltiples - 2.3. Comportamiento de los gases: leyes de los gases - Ley de Boyle-Mariotte - Las leyes de Charles y Gay-Lussac - La teoría cinética de los gases - 2.4. La teoría atómico-molecular - La escala de masas atómicas y moleculares relativas - Volumen molar. Número de Avogadro - El concepto de mol - 2.5. Ecuación general del gas ideal - 2.6. Gases reales - 2.7. Fórmula mínima y molecular - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 3. ESTRUCTURA ATÓMICA, p.103 - 3.1. Naturaleza eléctrica de la materia - Descubrimiento de los isótopos - Fenómenos de radiactividad - Dispersión de partículas a Modelo del átomo de Rutherford - 3.2. Naturaleza dual de la luz - La luz considerada como onda - Espectros - Naturaleza corpuscular de la luz. Teoría cuántica de la radiación - 3.3. Modelo atómico de Bohr - 3.4. Modelo atómico moderno - Números cuánticos - Configuraciones electrónicas - Constitución del núcleo. Neutrón. Isótopos - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 4. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, p.135 - Introducción - 4.1. Períodos y grupos de la Tabla Periódica - 4.2. Propiedades periódicas - Radio atómico - Energía de ionización - Energía de unión electrónica o afinidad electrónica - Radio iónico - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 5. UNIONES QUÍMICAS, p.159 - Introducción - 5.1. Criterio para la clasificación de las uniones químicas - 5.2. Enlace iónico - 5.3. Unión metálica - 5.4. Enlace covalente - Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia – TRcPEV - Naturaleza del enlace covalente - Teoría del enlace de valencia - Hibridación - Teoría de orbitales moleculares - Momento dipolar - 5.5. Fuerzas intermoleculares - Conclusión - Guía de Estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 6. NÚMERO DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA, p.219 - 6.1. Óxido-reducción. Número de oxidación - Concepto de número de oxidación - Ejemplos de asignación de números de oxidación - Jerarquía de números de oxidación - 6.2. Nomenclatura química de compuestos inorgánicos - Compuestos binarios - Compuestos ternarios - Compuestos cuaternarios - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 7. SOLUCIONES, p.237 - Introducción - 7.1 Formas de expresar concentración - 7.2 Proceso de disolución - 7.3 Iones en solución acuosa - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 8. EQUILIBRIO DE FASES, p.259 - Parte A: Sistemas de un componente -8.1. Estados de la materia - 8.2. Calor involucrado en los cambios de estado - 8.3. Presión de vapor - 8.4. Diagrama de fases para un componente - Parte B: Sistemas de dos componentes - 8.5. Solución de gas en líquido. Ley de Henry - 8.6. Solución de líquido en líquido. Ley de Raoult - 8.7. Diagrama de fases para sistemas de dos componentes - 8.8. Mezclas azcotrópicas - Parte C: Propiedades coligativas - 8.9. Descenso relativo de la presión de vapor - 8.10. Ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico - 8.11. Presión osmótica - 8.12. Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 9. ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO, p.315 - 9.1. Reacciones químicas - 9.2. Ajuste de ecuaciones - El método algebraico - Hemirreacciones - Ajuste por el método ion-electrón - Ajuste de la ecuación molecular - Guía de estudio - Ejercitación - 9.3. Significado cuantitativo de las ecuaciones químicas - Reactivo limitante - Pureza de los reactivos - Rendimiento de la reacción - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 10. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINAMICA-TERMOQUÍMICA, p.349 - 10.1. Energía - 10.2. Sistemas - Estados de equilibrio - 10.3. Calor y trabajo - 10.4. Primer Principio de la Termodinámica - 10.5. Entalpía - Cálculo de variación de entalpía en diferentes procesos - 10.6. Termoquímica - Calor de formación - Calor de combustión - Leyes termoquímicas - 10.7. Segundo Principio de la Termodinámica - 10.8. Energía libre - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 11. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE I, p.391 - Introducción - 11.1. Principio de Le Chatelier - Guía de estudio - 11.2. Equilibrio de solubilidad - Guía de estudio - Ejercitación - 11.3. Equilibrio químico - Constante de equilibrio - Cálculo de concentraciones en el estado de equilibrio - Principio de Le Chatelier y Equilibrio Químico - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 12. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE II, p.435 - 12.1. Punto de solubilidad - Efecto de ion común - Guía de estudio - Ejercitación - 12.2. Equilibrio ácido-base - Parte A: Introducción - El agua como ácido y como base - Soluciones neutras, ácidas y básicas - Concepto de pH y otras funciones logarítmicas - Fuerza de ácidos y bases en disoluciones acuosas - Guía de estudio - Ejercitación - Parte B: Comportamiento ácido-base de las sales - Guía de estudio - Ejercitación - Parte C: Soluciones amortiguadoras - Guía de estudio - Ejercitación - Parte D: Concepto de equivalente ácido-base. Normalidad ácido-base - Guía de estudio - Ejercitación - Parte E: Valoración ácido-base - Indicadores - Guía de estudio - Ejercitación - CAPÍTULO 13. CINÉTICA QUÍMICA, p.515 - 13.1. Introducción - 13.2. Concepto de velocidad de reacción - 13.3. Influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción - Ley de velocidad de reacción. Constante de velocidad específica - Orden de reacción - Determinación experimental para una reacción de primer orden. Tiempo de vida media de una reacción - 13.4. Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición - 13.5. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción - 13.6. Catalizadores - 13.7. Mecanismos de reacción - 13.8. Expresiones cinéticas y constante de equilibrio - Guía de estudio - Ejercitación- CAPÍTULO 14. ELECTROQUÍMICA, p.553 - 14.1. Electrólisis - Leyes de Faraday - 14.2. Pilas - Elementos de una pila. Tipos de electrodos. Puente salino - Circuito externo - 14.3. Diferencia de potencial de las pilas - Potencial de electrodo - Cálculo de la diferencia de potencial estándar de una pila - 14.4. Ecuación de Nernst - Pilas de concentración - Diagrama de pila - Constantes de equilibrio a partir de la diferencia de potencial de una pila - Reglas de aditividad para combinar ecuaciones - Pilas secas y baterías - Guía de estudio - Ejercitación - TABLA DE MASA ATÓMICAS RELATIVAS Y NÚMEROS ATÓMICOS, p.591 - Apéndice 1. SISTEMAS DE UNIDADES, p.593 - Apéndice 2. ARITMÉTICA DE EXPONENTES, p.604 - Apéndice 3. LOGARITMOS, p.607 - Apéndice 4. CIFRAS SIGNIFICATIVAS, p.611 - ÍNDICE ALFABÉTICO DE MATERIAS, p.615 -

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