prefacio, p.xxiii
este volumen contiene hasta el capítulo 19 (incompleto), faltan el resto de los capítulos

Prefacio, p.xxiii - CAPÍTULO 1 – LAS HERRAMIENTAS DE LA QUÍMICA, p.3 – 1.1 La química hoy – 1.2 La ciencia y sus métodos – El estudio de la química – 1.3 Algunas definiciones básicas - Materia – Masa y peso – Sustancias y mezclas – Propiedades físicas y químicas – Átomos y moléculas – Elementos y compuestos - 1.4 Los elementos químicos y la tabla periódica - 1.5 Los tres estados de la materia - 1.6 Medición - 1.7 Unidades de medición – Unidades SI – Unidades SI derivadas – Escalas de temperatura - 1.8 Manejo de números – Notación científica – Análisis de cifras significativas - 1.9 Método del factor unitario para resolver problemas - La química en acción: el método científico y a extinción de los dinosaurios – Resumen – Palabras clave – Ejercicio – CAPÍTULO 2 – ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES, p.37 - 2.1 Teoría atómica: de las primeras ideas a John Dalton - 2.2 Estructura del átomo – El electrón – Rayos X y radiactividad – El protón y el núcleo – El neutrón - 2.3 Relaciones de masa de los átomos – Número atómico, número de masa e isótopos – Masas atómicas – Masa atómica promedio – Masa molar de un elemento y número de Avogadro - 2.4 Moléculas: átomos en combinación – Moléculas y formulas químicas – Formula molecular – Formula empírica – Masa molecular - 2.5 Iones y compuestos iónicos - 2.6 Composición porcentual en masa de los compuestos – Determinación experimental de fórmulas empíricas – Determinación de fórmulas moleculares - 2.7 Leyes de la combinación química - 2.8 Determinación experimental de masas atómicas y moleculares - 2.9 Nomenclatura de compuestos inorgánicos – Compuestos iónicos – Compuestos moleculares – Ácidos y bases – Hidratos – Compuestos inorgánicos comunes - La química en acción: alótropos - Resumen – Química aplicada, ejemplo: la potasa - Palabras clave – Ejercicio – CAPÍTULO 3 – REACCIONES QUÍMICAS I: ECUACIONES QUÍMICAS Y REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA, p.87 – 3.1 Ecuaciones químicas – Escritura de ecuaciones químicas – Balanceo de ecuaciones químicas - 3.2 Propiedades de las disoluciones acuosas – Electrolitos y no electrolitos - 3.3 Reacciones de precipitación –La química en acción: una reacción de precipitación indeseable - 3.4 Reacciones acido-base – Propiedades generales de ácidos y bases – Definiciones de ácidos y bases – Neutralización ácido-base - 3.5 Reacciones de oxidación-reducción – La química en acción: rescate de las grabaciones del Challenger – Número de oxidación – Tipos de reacciones redox - 3.6 Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción - La química en acción: fotografía en blanco y negro – Resumen – Ejemplo de química aplicada: ácido fosfórico - Palabras clave – Ejercicios – CAPÍTULO 4 – REACCIONES QUÍMICAS II: RELACIONES PONDERALES, p.129 – 4.1 Cantidades de reactivos y productos - 4.2 Reactivo limitante - 4.3 Rendimientos de las reacciones - La química en acción: los fertilizantes químicos - 4.4 Concentración y dilución de disoluciones – Concentración de disoluciones – Disolución de soluciones (o disoluciones) - 4.5 Análisis gravimétrico - 4.6 Titulaciones ácido-base - 4.7 Titulaciones redox – La química en acción: analizador de aliento – Resumen – Ejemplo de química aplicada: ácido nítrico – Palabras claves – Ejercicios - CAPÍTULO 5 – EL ESTADO GASEOSO, p.165 – 5.1 Sustancias que existen como gases - 5.2 Presión de un gas - 5.3 Las leyes de los gases – Relación presión-volumen: ley de Boyle – Relación temperatura-volumen: ley de Charles y Gay Lussac – La relación volumen-cantidad: ley de Avogrado - 5.4 La ecuación del gas ideal - 5.5 Estequiometría con gases - 5.6 Ley de Dalton de las presiones parciales - 5.7 La teoría cinética molecular de los gases - La química en acción: buceo profundo y las leyes de los gases – Ampliación de las leyes de los gases – Distribución de velocidades moleculares – Trayectoria libre media – 5.8 Ley de Graham de la difusión y efusión - Difusión – Efusión - La química en acción: separación de isotopos por efusión gaseosa – 5.9 Desviación del comportamiento ideal –Resumen – Ejemplo de química aplicada: cloruro de vinilo – Palabras claves – Ejercicios - CAPÍTULO 6 – TERMOQUÍMICA, p.217 – 6.1 Algunas definiciones - 6.2 Cambios energéticos en las reacciones químicas - 6.3 Entalpía – La química en acción: velas, mecheros y sopletes - 6.4 Calorimetría – Calor específico y capacidad calorífica – Calorimetría a volumen constante – Calorimetría a presión constante - La química en acción: valores energéticos de los alimentos y otras sustancias - 6.5 Entalpía estándar de formación y de reacción – 6.6 Calor de solución y dilución - La química en acción: autodefensa del escarabajo bombardero – Calor de disolución – Calor de dilución - 6.7 La primera ley de la termodinámica - La química en acción: compresas instantáneas frías y calientes - La primera ley de la termodinámica – Trabajo y calor - Entalpía – Resumen - La química en acción: fabricación de nieve e inflado de una llanta - Ejemplo de química aplicada: cal – Palabra clave – Ejercicios - CAPÍTULO 7 – LA TEORÍA CUÁNTICA Y LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS, p.259 - 7.1 De la física clásica a la teoría cuántica – Propiedades de las ondas – Radiación electromagnética – Teoría cuántica de Planck - 7.2 El efecto fotoeléctrico - 7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno – Espectros de emisión - Espectro de emisión del átomo de hidrogeno - 7.4 La naturaleza dual del electrón – Química en acción; emisión atómica: alumbrado público, luces fluorescentes y señales de neón - Química en acción - Láser: la espléndida luz - Química en acción: el microscopio electrónico – 7.5 mecánica cuántica - 7.6 Aplicación de la ecuación de Schrödinger al átomo de hidrógeno - 7.7 Números cuánticos – El número cuántico principal (n) - El número cuántico de momento angular (l) - El número cuántico magnético (ml) - El número cuántico de espín-electrónico (ms) - 7.8 Orbitales atómicos - 7.9 configuración electrónica - El principio de exclusión de Pauli – Diamagnetismo y paramagnetismo – El efecto de apantallamiento en átomos polielectrónicos - Regla de Hund – Reglas generales para asignar electrones a orbitales atómicos – 7.10 El principio de la construcción progresiva – Resumen - Palabra clave – Ejercicios - CAPÍTULO 8 - RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS ELEMENTOS, p.305 - 8.1 Desarrollo de la tabla periódica – 8.2 Clasificación periódica de los elementos – Representación de los elementos libres en las ecuaciones químicas – Configuraciones electrónicas de cationes y aniones - 8.3 Variaciones periódicas de las propiedades físicas – Química en acción: la tabla periódica actual – Carga nuclear efectiva – Radio atómico – Radio iónico – Variación de propiedades físicas a lo largo de un período – Tendencias generales de las propiedades químicas - Química en acción: el tercer elemento líquido – Predicción de propiedades físicas - 8.4 Energía de ionización – Energía de ionización de átomos polielectrónicos - 8.5 Afinidad electrónica - 8.6 Variación de las propiedades químicas – Propiedades químicas de los grupos individuales – Comparación de los elementos del grupo 1A y del 1B (1 y 2) – Propiedades de los óxidos a lo largo de un período - Química en acción: distribución de los elementos en la corteza terrestre y en sistemas vivos - Resumen –Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 9 - ENLACE QUÍMICO I: CONCEPTOS BÁSICOS, p.349 - 9.1 Símbolos de puntos de Lewis - 9.2 Elementos que forman compuestos iónicos – Iones poliatómicos - 9.3 La energía reticular de los compuestos iónicos – El ciclo de Born-Haber para la determinación de energías reticulares – La energía reticular y las fórmulas de los compuestos iónicos - Química en acción: cloruro de sodio: un compuesto iónico común e importante – 9.4 El enlace covalente – Comparación entre las propiedades de los compuestos covalentes e iónicos - 9.5 Electronegatividad – Electronegatividad y número de oxidación – 9.6 Escritura de las estructuras de Lewis - 9.7 Carga formal y estructura de Lewis - 9.8 El concepto de resonancia - 9.9 Excepciones a la regla del octeto – El octeto incompleto – Moléculas con número impar de electrones – El octeto expandido – 9.10 Fuerza del enlace covalente – Energía de disociación del enlace y energía de enlace – Uso de las energías de enlace en termoquímica – Resumen – Ejemplo de química aplicada: el dicloruro de etileno – Palabra clave – Ejercicios - CAPÍTULO 10 - ENLACE QUÍMICO II: GEOMETRÍA MOLECULAR Y ORBITALES MOLECULARES, p.389 - 10.1 Geometría molecular – Moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres – Moléculas en las cuales el átomo central tiene uno o más pares libres – Geometría de moléculas con más de un átomo central – Guía para explicar el modelo de RPECV - 10.2 Momento dipolo – La química en acción: modelos moleculares - 10.3 Teoría de enlace valencia - 10.4 Hibridación de orbitales atómicos – Hibridación sp – Hibridaciónsp2 – Hibridación de orbitales s, p y d - 10.5 La hibridación en moléculas formadas por dobles y triples enlaces – 10.6 Teoría del orbital molecular – Orbitales moleculares de enlace y de antienlace - 10.7 Configuraciones de orbitales moleculares – Reglas que gobiernan las configuraciones electrónicas moleculares y la estabilidad – Las moléculas de hidrogeno y de helio – Moléculas diatómicas homonucleares de elementos del segundo periodo – La molécula de litio (Li2) – La molécula de carbono (C2) – la molécula de oxígeno (o2) - 10.8 Orbitales moleculares deslocalizados – Las moléculas de benceno – El ion carbonato – Resumen – Ejemplo de química aplicada: kevlar – Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 11 - FUERZAS INTERMOLECULARES Y LOS LÍQUIDOS SÓLIDOS, p.441 - 11.1 Teoría cinético-molecular de líquidos y sólidos - 11.2 Fuerzas intermoleculares – Fuerzas dipolo-dipolo – Fuerzas ion-dipolo – Fuerzas de dispersión – Fuerzas de van der Waals y radios de van der Waals – El enlace de hidrógeno – 11.3 El estado líquido – Tensión superficial – Viscosidad – La estructura y propiedades del agua – 11.4 Estructuras cristalinas - La química en acción: ¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo? – Empaquetación de esferas – Empaquetamiento compacto – 11.5 Difracción de rayos X por medio de cristales - 11.6 Tipos de cristales – Cristales iónicos – Cristales covalentes – Cristales moleculares – Cristales metálicos – La química en acción: superconductores a alta temperatura – 11.7 Sólidos amorfos – La química en acción: fibras ópticas – 11.8 Cambios de fase – Equilibrio líquido-vapor – Calor de evaporación y punto de ebullición – La química en acción: extracción con un fluido supercrítico – Equilibrio sólido-líquido – Equilibrio sólido-vapor – La química en acción: café liofilizado siembra de nubes - 11.9 Diagrama de fase – Agua – Dióxido de carbono - La química en acción: cocimiento de un huevo en la cima de una montaña, ollas de presión y patinaje sobre hielo - Resumen – Ejemplo de química aplicada: el silicio – Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 12 - PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS DISOLUCIONES, p.499 - 12.1 Tipos de disoluciones - 12.2 Enfoque molecular del proceso de disolución - 12.3 Disoluciones de líquidos en líquidos - 12.4 Disoluciones de sólidos en líquidos – Cristales iónicos – Cristales covalentes – Cristales moleculares – Cristales metálicos – 12.5 Unidades de concentración – Tipos de unidades de concentración – Comparación entre unidades de concentración – 12.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad – La solubilidad de los sólidos y la temperatura – Cristalización fraccionada – La solubilidad de los gases y la temperatura – 12.7 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases – La química en acción: El lago asesino - 12.6 Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos - 12.7 Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos – La química en acción: la botella de refresco, los “calambres” y la solubilidad de los gases – 12.8 Propiedades coligativas de disoluciones no electrolíticas – Disminución de la presión de vapor – Elevación del punto de ebullición – Depresión del punto de congelación – Presión osmótica – Uso de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar – 12.9 Las propiedades coligativas de soluciones electrolíticas - La química en acción: desalación – Resumen - Ejemplo de química aplicada: el benceno – Palabras clave – Ejercicios -CAPÍTULO 13 - CINÉTICA QUÍMICA, p.541 - 13.1 La velocidad de una reacción – Velocidades de reacción y estequiometria - 13.2 La ley de velocidad – Determinación experimental de la ley de velocidad - 13.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo – Reacciones de primer orden – Reacciones de segundo orden - La química en acción: determinación de la edad del Sudario de Turín – 13.4 dependencia de las constantes de velocidad respecto a la energía de activación y a la temperatura – La teoría de las colisiones en cinética química – La ecuación de Arrhenius - 13.5 Mecanismos de reacción – Leyes de velocidad y etapas elementales – Fundamento experimental de los mecanismos de reacción - 13.6 Catálisis – Catálisis heterogénea – Catálisis homogénea – Catálisis enzimática - La química en acción: desintegración de ozono en la estratosfera - Resumen - Ejemplo de química aplicada: el polietileno – Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 14 - EQUILIBRIO QUÍMICO, p.593 - 14.1 El concepto de equilibrio – 14.2 Equilibrio químico – La magnitud de la constante de equilibrio - 14.3 Formas de expresar las constantes de equilibrio – Equilibrios homogéneos – Equilibrios heterogéneos – Equilibrios múltiples – La forma de k y la ecuación del equilibrio – Resumen de las reglas para formular las expresiones de las constantes de equilibrio - 14.4 Relación entre cinética química y equilibrio químico – 14.5 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio? – Predicción de la dirección de una reacción – Calculo de las concentraciones de equilibrio - 14.6 Factores que afectan el equilibrio químico – La química en acción: Principio de Le Chatelier – Cambios en concentraciones – Cambios en el volumen y la presión – Cambios en la temperatura – El efecto de un catalizador – Resumen de los factores que pueden afectar la posición del equilibrio - La química en acción: el proceso haber - La química en acción: la vida a grandes alturas y la producción de hemoglobina - Resumen - Ejemplo de química aplicada: el hidrógeno – Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 15 - ÁCIDOS Y BASES: PROPIEDADES GENERALES, p.635 – 15.1 Ácidos y bases de Brønsted – Par conjugado ácido-base – El protón hidratado – 15.2 La autoianización del agua y la escala de pH – El producto iónico del agua – El pH, una medida de la acidez - 15.3 Fuerza de los ácidos y las bases – El efecto nivelador – 15.4 La estructura molecular y la fuerza de los ácidos – Ácidos binarios – Ácidos ternarios – 15.5 Algunas reacciones ácido-base típica – Reacciones de ácidos fuertes con base fuertes – Reacciones de ácidos débiles con bases fuertes – Reacciones de ácidos fuertes con bases débiles – Reacciones de ácidos débiles con bases débiles - Óxidos ácidos, básicos y anfóteros – Hidróxidos básicos y anfóteros - 15.6 Ácidos y bases de Lewis – La química en acción: Los antiácidos y el balance del pH en el estómago – La química en acción: la lluvia ácida - Resumen - Ejemplo de química aplicada: el ácido clorhídrico – Palabras clave – Ejercicios - CAPÍTULO 16 - EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE, p.668 – 16.1 Ácidos leves y constantes de ionización ácida – ¿Cuánto se puede ignorar la ionización del agua? Porcentaje de ionización - 16.2 Bases débiles y constantes de ionización básica – 16.3 La relación entre las constantes de ionización de pares conjugados ácido-base – 16.4 Ácidos dipróticos y polipróticos – 16.5 propiedades ácido-base de las salas – Sales que producen disoluciones neutras – Sales que producen disoluciones básicas – Sales que producen disoluciones ácidas – Sales en las que se hidrolizan tanto el anión como el catión - 16.6 El efecto del ion común – 16.7 Disoluciones amortiguadoras – Diagrama de distribución – Preparación de una disolución amortiguadora con un pH específico – La química en acción: mantenimiento del pH de la sangre – 16.8 Una visión más detallada de las titulaciones ácido-base – Titulaciones de un ácido fuerte con una base fuerte – Titulaciones de un ácido débil con una base fuerte – Titulaciones de un ácido fuerte con una base débil – 16.9 Indicadores ácido-base - Resumen - Ejemplo de química aplicada: el ácido cítrico – Palabras clave – Ejercicios – CAPÍTULO 17 – EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD, p.717 – 17.1 La solubilidad y el producto de solubilidad – El producto de solubilidad – Los equilibrios de solubilidad de los sulfuros – La solubilidad molar y la solubilidad – Predicción de las reacciones de precipitación - 17.2 Separación de iones por precipitación fraccionada - 17.3 El efecto del ion común y la solubilidad – 17.4 El pH y la solubilidad – La química en acción: El pH, solubilidad y caries dental - 17.5 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad – 17.6 Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo - La química en acción: los equilibrios de solubilidad y la formación de sumideros, estalagmitas y estalactitas - Resumen - Ejemplo de química aplicada: ablandamiento de agua – Palabras clave – Ejercicios – CAPÍTULO 18 - ENTROPÍA, ENERGÍA LIBRE Y EQUILIBRIO, p.747 – 18.1 Procesos espontáneos y entropía – Procesos espontáneos – Entropía –18.2 La segunda ley de la termodinámica – Cambios de entropía en el sistema – Cambios de entropía en el entorno – La tercera ley de la termodinámica y la entropía absoluta - 18.3 La energía libre de Gibbs – Cálculo de los cambios de energía libre – Aplicaciones de la ecuación (18.7) - 18.4 Energía libre y equilibrio químico – La química en acción: La termodinámica de una banda de hule – La química en acción: la eficiencia de los motores térmicos – Resumen - Ejemplo de química aplicada: la reacción de intercambio – Palabras clave – Ejercicios – CAPÍTULO 19 – ELECTROQUÍMICA, p.777 – 19.1 Revisión de reacciones redox – 19.2 Celdas galvánicas – 19.3 Potenciales estándar de electrodos – 19.4 Espontaneidad de las reacciones redox – 19.5 Efecto de la concentración sobre la FEM de la celda – La ecuación de Nernst – Celdas de concentración – 19.6 Baterías – La batería de pilas secas – La batería de mercurio – El acumulador de plomo – Baterías de litio-estado sólido - Celdas de combustión – La batería de aluminio-aire - 19.7 Corrosión – 19.8 Electrólisis – La electrólisis de cloruro de sodio fundido – La electrólisis del agua – Electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio – Aspectos cuantitativos de la electrólisis

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