Apéndice 1: Derivación de los nombres de los elementos, p. 1084-1089 - Apéndice 2: Unidades para la constante de los gases, p. 1090 - Apéndice 3: Datos termodinámicos, p. 1091-1095 - Apéndice 4: Operaciones matemáticas, p. 1096-1097 - Apéndice 5: Tabla periódica, p. 1098-1101.
Glosario, p. 1102-1109
Respuestas a problemas pares, p. R1-10
Índice analítico, p. I1-14

Capítulo 1: Química el estudio del cambio, una ciencia para el S.XXI, estudio de la química, el método científico, clasificación de la materia, propiedades físicas y químicas de la materia, mediciones, resolución de problemas; p. 1-37 - Capítulo 2: Átomos, moléculas y iones, teoría atómica, estructura del átomo, número atómico, número de masa, tabla periódica, moléculas y iones, fórmulas químicas, nomenclatura de los compuestros, introducción a los compuestos orgánicos, p. 38-74 - Capítulo 3: Relaciones de masa en las reacciones químicas, masa atómica, número de Avogadro y masa molar de un elemento, masa molecular, espectómetro de masas, reacciones químicas y ecuaciones químicas, cantidad de reactivos y productos, p.75-117 - Capítulo 4: Reacciones en disolución acuosa, propiedades generales, reacciones de precipitación, reacciones ácido-base, reacciones de oxidación-reducción, concentración de las disoluciones, análisis gravimétrico, valoraciones ácido-base, valoraciones redox, p. 118-171 - Capítulo 5: Gases, sustancias que existen como gases, presión de ungas, leyes, ecuación del gas ideal, estequiometría de los gases, ley de Dalton, teoría cinética, p.172-229 - Capítulo 6: Termoquímica , tipos de energía, cambios en la reacciones químicas, entalpía, calorimetría,entalpía de formación y de reacción, calor de disolción y de dilución, p. 230-273 - Capítulo 7: Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos, de la física clásica a la teoría cuántica, efecto fotoeléctrico, teoría de Bohr del átomo de hidrógeno, naturaleza dual del electrón, mecánica cuántica, número cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, principio de construcción, p. 274-325 - Capítulo 8: Relaciones periódicas entre los elementos, desarrollo de la tabla, clasificación periódica, variaciones periódicas de las propiedades físicas, energía de ionización, afinidad electrónica, variación de las propiedades químicas, p. 326-367 - Capítulo 9: Encale químico I, símbolos de puntos de Lewis, enlace iónico, energía reticular de los compuestos iónicos, enlace covalente, electronegatividad, estructuras de Lewis, resonancia, regla del octeto entalpía de enlaca, p. 367-411 - Capítulo 10: Enlace química II, geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos, geometría molecular, momento dipolar, teoría de enlace-valencia, hibridación de orbitales atómicos, hibridación en molécular que contienen enlaces dobles y triples, teoría de orbitales moleculares, configuraciones de orbitales, orbitales moleculares deslocalizados, p. 412-464 - Capítulo 11: fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos, teoría cinética molecular de líquidos y sólidos, fuerzas intermoleculares, propiedades de los líquidos, estructura cristalina, difracción de rayos X, tipos de cristales, sólidos amorfos, cambios de fase, diagramas de fases, p. 465-517 - Capítulo 12: Propiedades físicas de las disoluciones, tipos, enfoque molecular del proceso de disolución, unidades de concentración, efecto de la temperatura en la sulubilidad, efecto de la presión en la solubilidad de los gases, propiedades coligativas de los disoluciones de no electrólitos y de electrólitos, coloides, p. 518-561 - Capítulo 13. cinética química, rapidez de una rezcción , Ley de rapidez, relaciión entre concentración de reactivos y el tiempo, constantes de rapidez y su dependencia de la energía, mecanismos de reacción, catálisis, p. 562-620 - Capítulo 14: Equilibrio químico, concepto y constante, expresiones de las contantes de equilibrio, relación entre cinética química y equilibrio químico, factores que afectan el e, medida de acidez, fuerza de los ácidos y las bases, ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido, bases débiles y la constante de ionización de una base, relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas, ácidos dipróticos y polipróticos, estrucutra molecular y fuerza de los ácidos, propiedades ácido-base de las sales, de los óxidos y los hidróxidos, ácidos y bases de Lewis, p. 666-719 - Capítulo 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad, comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución, efecto del ion común, disoluciones amortiguadoras, valoraciones ácido-base, indicadores, equilibrios de solubilidad, separación de iones por precipitación fraccionada, el efecto del ion común y la solubilidad, el pH y la solubilidad, los equilibrios de iones complejos y la solubilidad, aplicaciones del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo, p. 720-775 - Capítulo 17: Entropía, energía libra y equilibrio, tres leyes de la termodinámica, entropía, segunda ley de la termodinámica, energía libre de Gibbs, energía libre y equilibrio químico, termodinámica en los sistemas vivos, p. 776-811 - Capítulo 18: Electroquímica, reacciones redox, celdas galvánicas, potenciales estándar de reducción, termodinámica de las reacciones redox, efecto de la concentración sobre la fem de la celda, baterías, corrosión, electrólisis, p. 812-861 - Capítulo 19: Química nuclear, reacciones nucleares, estabilidad nuclear, radiactividad natural, transmutación nuclear, fisión nuclear, fusión, isótopos, efectos biológicos de la radiación, p. 862-899 - Capítulo 20: Química de la atmósfera, atmósfera terrestre, fenómenos, destrucción del ozono en la estratosfera, volcanes, efecto invernadero, lluvia ácida, esmog fotoqúimico, contaminación doméstica, p. 900-929 - Capítulo 21: Metalurgia y la química de los metales, procesos metalúrgicos,teoría de las bandas de conductividad eléctrica, tendencias periódicas de las propiedades metálicas, metales alcalinos, alcalinotérreos, aluminio, p. 930-955 - Capítulo 22: elementos no metálicos y sus compuestos, propiedades, hidrógeno, carbono, nitrógeno y fósforo, oxígeno y azufre, halógenos, p. 956-993 - Capítulo 23: Química de los metales de transición y compuestos de coordinación, propiedades, la química del hierro y el cobre, compuestos de coordinación , estructura, enlace, teoría de campo cristalino, reacción, aplicaciones, p- 994-1024 - Capítulo 24: Química orgánica, compuestos , hidrocarburos alifáticos, aromáticos, química de los grupos funcionales, 1025-1057 - Capítulo 25: Polímeros orgánicos sintéticos y naturales, propiedades, polímeros org´nicos sintéticos, proteínas, ácidos nucleicos, p. 1058-1083